Solvation không phải là một thuật ngữ được chấp nhận trong từ điển được phát triển bởi Học viện Hoàng gia Tây Ban Nha ( RAE ). Đó là một khái niệm thường được sử dụng trong lĩnh vực hóa học có liên quan đến quá trình liên quan đến sự thu hút và sự liên kết của các ion của chất tan và các phân tử của dung môi .

Quay trở lại sự hòa tan, có thể nói về trạng thái hòa tan để mô tả tình huống trong đó một ion của một dung dịch nhất định được làm phức tạp bởi các phân tử dung môi. Mặt khác, thuật ngữ "phức tạp" có nghĩa là được hình thành bởi tối thiểu hai thành phần được liên kết thông qua một liên kết hóa học gọi là phối hợp, thường kém mạnh hơn liên kết cộng hóa trị thông thường.

Một khái niệm khác xuất hiện trong bối cảnh này là dung môi phân cực. Nó là một trong đó có cấu trúc phân tử với lưỡng cực và thường có hằng số điện môi cao. Các phân tử phân cực của nó có thể thực hiện quá trình hòa tan các ion vì chúng có thể thay đổi hướng của phần được tích điện một phần vào ion do lực hút tĩnh điện.

Quá trình hòa tan các ion này dẫn đến sự ổn định hệ thống. Trong số các dung môi phân cực được biết đến nhiều nhất, nước đứng ở vị trí đầu tiên, vì nó là loại được nghiên cứu nhiều nhất và dễ tìm thấy nhất trong tự nhiên; Nhóm này cũng bao gồm dimethyl sulfoxide, acetonitril, metanol, ammonia, acetone, ethanol và propylene carbonate. Chúng có thể được sử dụng để hòa tan muối, trong số các hợp chất vô cơ khác.

Có nhiều hơn một loại tương tác phân tử diễn ra trong quá trình hòa tan: ion lưỡng cực, cầu hydro, lực London hoặc lực hút lưỡng cực - lưỡng cực . Ngoại trừ London, phần còn lại chỉ được tìm thấy trong dung môi phân cực. Mặt khác, ion-ion được cho trong dung môi ion (trường hợp có thể là pha nóng chảy).