Khái niệm alotropy được sử dụng trong lĩnh vực hóa học để gọi thuộc tính rằng các yếu tố hóa học nhất định phải xuất hiện với các đặc điểm khác nhau về mặt vật lý hoặc với các cấu trúc phân tử khác nhau . Một phân tử bao gồm một yếu tố duy nhất và có cấu trúc khác nhau được gọi là allotrope . Trong từ nguyên của nó, chúng tôi thấy rằng nó bao gồm các khái niệm khác, xoay quanh và một hậu tố chỉ ra "chất lượng".

Điều quan trọng cần lưu ý là các thuộc tính đẳng hướng diễn ra trong các yếu tố có thành phần tương đương nhưng các khía cạnh khác nhau, nếu chúng ở trạng thái rắn. Nói cách khác, trạng thái tổng hợp của vật chất phải giống nhau cho các thuộc tính xảy ra.

Sự đa dạng của các tính chất được liên kết với cách các nguyên tử được sắp xếp trong không gian. Tính đặc biệt này có nghĩa là cùng một nguyên tố hóa học có thể có một số sự phù hợp. Phốt pho, ví dụ, có thể xuất hiện dưới dạng phốt pho trắng hoặc phốt pho đỏ . Theo một nghĩa tương tự, carbon, theo các yếu tố khác nhau, được trình bày dưới dạng kim cương hoặc than chì .

Allotropia cũng có mặt trong oxy . Ôxy ( oxy xung quanh ) trong khí quyển có thể được sinh vật hít thở và làm cho quá trình đốt cháy trở nên khả thi. O3 ( ozone ), mặt khác, độc hại và hấp thụ bức xạ cực tím. Như bạn có thể thấy, oxy là một nguyên tố hóa học có tính chất alotropy.

Sự phân bổ cũng có thể được nhìn thấy trong lưu huỳnh . Chúng ta có thể tìm thấy các cấu trúc như lưu huỳnh nhựa , lưu huỳnh alpha , lưu huỳnh đơn dòng và lưu huỳnh nóng chảy, trong số các đồng vị khác của cùng một nguyên tố .

Cần lưu ý rằng, trong trường hợp lưu huỳnh, đó là về các dạng tinh thể khác nhau, với các đơn vị cấu trúc được đóng gói khác nhau. Đó là lý do tại sao có những chuyên gia nói về đa hình và không phải là người dị thường. Để tránh sự nhầm lẫn tiềm ẩn giữa cả hai khái niệm, nên hiểu về sự dị thường như một số dạng của cùng một nguyên tố với các đơn vị phân tử khác nhau. Trong carbon và các nguyên tố khác, những gì thay đổi là liên kết hóa học mà các nguyên tử thiết lập.

Tiếp tục với tính đa hình, lưu huỳnh có thể tạo ra các tinh thể đơn sắc có màu vàng mãnh liệt (trong trường hợp này hình dạng của nó giống như, ở mỗi đầu, lưỡi đục, một công cụ cắt thủ công được sử dụng để tạo hình hoặc chế biến gỗ) hoặc tinh thể hình thoi màu hổ phách (hình dạng của các tinh thể này có thể được định nghĩa là một hình bình hành, một cơ thể hình học bao gồm sáu hình bình hành, trong đó chỉ có các mặt đối diện là song song và bằng nhau).

Mặc dù con người biết lưu huỳnh từ thời cổ đại, điều này dẫn chúng ta đến thời tiền sử, nhưng chỉ đến cuối thế kỷ 20, anh ta mới hiểu đầy đủ về tính chất dị thường mà nguyên tố này sở hữu. Trong tự nhiên, phổ biến nhất trong số này là chu trình octazufre, nếu nó không đạt đến nhiệt độ 95 ° C sẽ tạo thành các tinh thể có độ dày tương đối, trong khi bên trên nó là các tinh thể hình cầu hình kim).

Mặt khác, sự tổng hợp đầu tiên của một allotrope lưu huỳnh, được thực hiện vào năm 1891, với một chiếc nhẫn có kích thước khác với tám chiếc. Đó là chu trình hexazufre, lần thứ hai trong số tất cả các đồng vị thực sự của nguyên tố này được phát hiện.

Giới hạn đo vòng của các đồng vị lưu huỳnh có thể tổng hợp được cho đến nay là 6 và 20, mặc dù khoa học ước tính rằng một số vòng có giá trị cao hơn giá trị cuối cùng này. Trong số đó, một trong số đó đã cho thấy sự ổn định cao hơn, ngoài chu trình octazufre, là chu kỳ dodecazufre (kích thước của nó là 12).