Một phản ứng là hiệu ứng của một hành động nhất định. Mặt khác, hóa học là cái tên nhận được khoa học hướng đến việc phân tích thành phần, tính chất và sự thay đổi của vật chất.
Với những khái niệm này, chúng ta có thể tiến lên phía trước với định nghĩa về phản ứng hóa học . Khái niệm này đề cập đến những thay đổi mà đối với các yếu tố khác nhau, một số chất có thể gặp phải. Do đó, một phản ứng hóa học làm cho một chất có được các tính chất khác nhau, với những thay đổi trong liên kết và cấu trúc của nó.
Tóm lại, phản ứng hóa học có thể được hiểu là quá trình dẫn đến một chất (được gọi là thuốc thử ) biến đổi thành chất khác với các tính chất khác nhau. Chất thứ hai này được biết đến như một sản phẩm .
Phản ứng hóa học liên quan đến sự biến mất của một số tính chất nhất định và sự xuất hiện của những tính chất khác . Các liên kết tồn tại giữa các nguyên tử của các chất phản ứng bị phá vỡ, dẫn đến sự tái tổ chức nguyên tử và hình thành các liên kết mới. Đó là lý do tại sao chất tạo ra từ phản ứng hóa học có những đặc điểm khác biệt so với chất ban đầu.
Các phản ứng được phát triển khác nhau tùy theo đó là hóa học hữu cơ hay hóa học vô cơ . Mặt khác, có thể phân biệt giữa phản ứng hóa học nhiệt (liên quan đến sự hấp thụ năng lượng trong khuôn khổ của phản ứng) và phản ứng hóa học tỏa nhiệt (năng lượng, trong trường hợp này, được giải phóng).
Điều quan trọng cần lưu ý là, trong tất cả các phản ứng hóa học, khối lượng được bảo toàn (khối lượng của sản phẩm bằng khối lượng của các chất phản ứng) do các nguyên tử được tổ chức lại, nhưng không được loại bỏ hoặc tạo ra các nguyên tử mới.
Một trong những khái niệm liên quan đến phản ứng hóa học là tốc độ phản ứng, được hiểu là lượng chất trải qua quá trình biến đổi trong một phản ứng nhất định cho mỗi đơn vị thời gian và thể tích. Để trích dẫn hai ví dụ ngược lại, butan có thể biến thành lửa thông qua quá trình đốt cháy mất chưa đến một giây, trong khi quá trình oxy hóa sắt có thể mất vài năm. Có một số yếu tố ảnh hưởng trực tiếp đến tốc độ phản ứng, chẳng hạn như:
* nồng độ : theo lý thuyết về va chạm (giải thích định tính về cách thức xảy ra phản ứng hóa học và lý do tại sao tốc độ khác nhau trong mỗi trường hợp) được mô tả bởi định luật tốc độ (biểu thức cho thông qua đó có thể thực hiện tính toán tốc độ phản ứng, và liên quan nó với nồng độ của các chất phản ứng), nồng độ càng cao, tốc độ phản ứng càng cao . Khi nồng độ của các chất tham gia phản ứng hóa học tăng lên, tần số va chạm cũng tăng (nếu các hạt phản ứng không va chạm, không thể có phản ứng);
* áp suất : vì việc tăng áp suất cũng giống như tăng nồng độ của khí, điều này có thể gây ra phản ứng khí xảy ra nhanh hơn. Trong các trường hợp phản ứng trong pha ngưng tụ, tác động của áp suất chỉ có ý nghĩa khi giá trị của nó rất cao;
* bản chất của phản ứng : tóm lại, một số phản ứng hóa học mất ít hơn những phản ứng khác chỉ đơn giản bởi chính bản chất của chúng;
* thứ tự : mức độ mà áp suất hoặc nồng độ ảnh hưởng đến tốc độ phụ thuộc vào thứ tự của phản ứng hóa học;
* nhiệt độ : thông thường, khi thực hiện phản ứng, nhiệt độ cao hơn được phản ánh trong đầu vào năng lượng cao hơn trong hệ thống, điều này cũng làm tăng tốc độ. Giải thích của hiện tượng này là cùng với nhiệt độ làm tăng số lượng hạt va chạm với năng lượng cần thiết cho một phản ứng hóa học thành công .