Thuật ngữ liên quan đến chúng tôi được hình thành bởi hai từ mà trước tiên chúng tôi sẽ xác định nguồn gốc từ nguyên của nó. Do đó, từ khí phát ra từ hỗn loạn Latin có thể được dịch là "hỗn loạn", là một từ được tạo ra bởi nhà hóa học người Bỉ Juan Batista Van Helmont.

Mặt khác, tính từ thực sự chúng ta phải nhấn mạnh rằng nó có nguồn gốc từ ngôn ngữ Latinh và đặc biệt trong thuật ngữ rex có thể được dịch là "vua".

Nó được gọi là khí đến chất lỏng có mật độ nhỏ. Đó là một điều kiện tổng hợp của một số vấn đề nhất định khiến chúng mở rộng vô thời hạn, bởi vì chúng không có định dạng hoặc khối lượng riêng . Các khí, do đó, thông qua khối lượng và sự xuất hiện của bát, bình hoặc thùng chứa bảo quản chúng.

Thật thú vị khi đề cập rằng có thể phân biệt giữa một loại khí lý tưởng và một loại khí khác được xếp vào danh mục thực, theo các nguyên tắc liên quan đến áp suất, thể tích và nhiệt độ của nó . Khí lý tưởng được coi là một phần của nhóm khí lý thuyết vì nó bao gồm các hạt điểm di chuyển ngẫu nhiên và không tương tác với nhau.

Mặt khác, khí thực là một loại có hành vi nhiệt động và không tuân theo cùng phương trình trạng thái của các khí lý tưởng. Các khí được coi là thực ở áp suất cao và nhiệt độ thấp .

Trong điều kiện áp suất và nhiệt độ bình thường, mặt khác, các khí thực có xu hướng hành xử định tính giống như một loại khí lý tưởng. Do đó, các loại khí như oxy, nitơ, hydro hoặc carbon dioxide có thể được coi là khí lý tưởng trong một số trường hợp nhất định.

Tất cả điều này sẽ khiến chúng ta phải đề cập đến cái được gọi là lực Van der Waals, đó là những lực đó, vừa phản cảm vừa hấp dẫn, xảy ra giữa các phân tử và trong trường hợp khí thực là khá nhỏ. Chúng được đặt theo tên của nhà khoa học Johannes van der Waals, một người Hà Lan đã giành giải thưởng Nobel Vật lý năm 1910 và trở thành tài liệu tham khảo nhờ những điều đó.

Cũng từ những người được thành lập, cái được gọi là Định luật Van der Waals được định nghĩa là một phương trình trạng thái bắt nguồn từ định luật của các loại khí lý tưởng. Áp suất của khí, số mol tương đương với lượng chất, hằng số phổ quát của khí hoặc thể tích chiếm bởi giai đoạn trung tâm của khí. Và tất cả điều này mà không quên cái được gọi là nhiệt độ trong giá trị tuyệt đối.

Để đo hành vi của một chất khí khác với các điều kiện thông thường của khí lý tưởng, cần phải áp dụng các phương trình của khí thực. Những điều này cho thấy khí thực không có sự giãn nở vô hạn : nếu không, chúng sẽ đạt đến trạng thái mà chúng không còn có thể chiếm một thể tích lớn hơn.

Hành vi của một loại khí thực giống như một loại khí lý tưởng khi công thức hóa học của nó đơn giản và khi độ phản ứng thấp. Helium, ví dụ, là một loại khí thực sự có hành vi gần với lý tưởng.